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【福建晋江】实验室常用下列装置来制取氧气：


（1）a．酒精灯牋b．铁架台

练习册系列答案
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【1】实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）．
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的
B
B
装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用如图所示
D
D
的装置．
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水．试写出此反应的化学方程式
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
．
【2】某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：
（1）小林同学用上述装置来制取氧气，若选择A为发生装置，则制取氧气的化学方程式为：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；若选择B为发生装置，则制取氧气的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO2，现有①Na2CO3固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H2SO4四种试剂，应选用的试剂是
②③
②③
（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是
稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止
稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止
．
Ⅰ．实验室常用制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气．其实验装置如图所示．

（1）写出图中指定仪器的名称：①
试管
试管
；③
集气瓶
集气瓶
．
（2）用上图中的装置A来制取氧气的方法有
ab
ab
（填a、b或c）．
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是
防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管
防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管
；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是
防止水倒吸，使试管炸裂
防止水倒吸，使试管炸裂
；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是
防止气体从下端管口逸出
防止气体从下端管口逸出
．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：
一有气泡就立即收集
一有气泡就立即收集
．
（5）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一．你认为在中学化学实验室中，a、b、c三种制取氧气的途径中，
c
c
途径更体现化学实验的绿色化追求．
Ⅱ．某实验小组的同学为了研究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，进行了以下探究：
【查阅资料】
①二氧化锰+盐酸（浓）
加热
 氯化锰+水+氯气，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味．
②过氧化氢溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
【设计实验】
在常温下取一定量的过氧化氢溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4g二氧化锰粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据二氧化锰能
改变
改变
过氧化氢的分解速率，而本身的
质量
质量
在反应前后没有改变，小强认为二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂．
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明二氧化锰是过氧化氢分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热
滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味
滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味
 滤渣仍为二氧化锰
小刚的实验说明，在过氧化氢分解反应中二氧化锰的
化学性质
化学性质
不变．综合小强的分析和实验可以确定，二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂．
（3）在实验中，取用二氧化锰粉末用到的一种仪器是
药匙
药匙
．用二氧化锰作催化剂时，过氧化氢分解的文字表达式为
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
；二氧化锰在上述反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的文字表达式：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．
通过学习，小明学会看多种实验室制取氧气的方法．结合下列装置图，按要求回答问题．

（1）实验室制取氧气常用方法有三种：一加热氯酸钾、二是分解过氧化氢溶液、三是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化学方程式表示）、
（2）小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想到：
【提出问题】实验室能否用过氧化钙制取氧气？
【查阅资料】过氧化钙[CaO2]是一种淡黄色固体，无臭无味，易受潮，常温下化学性质稳定，在300℃时分解生成氧气，可用做鱼池增氧剂、杀菌剂等．
【猜想与论证】
猜想Ⅰ：实验室可以用加热过氧化钙的方法制取氧气．他的依据是
过氧化钙在300℃时分解生成氧气
过氧化钙在300℃时分解生成氧气
．
实验装置 实验主要
①检查装置气密性：先将导管口伸入水面下，用受紧握试管，观察到
导管口有气泡冒出
导管口有气泡冒出
，松开后，有少量水进入导管．
②将适量过氧化钙加入试管中，加入，导管口有大量气泡冒出．
③收集一瓶气体并检验气体．
④停止加热，熄灭酒精灯前，应
先将导管从水槽中移出来
先将导管从水槽中移出来
．
实验结论：
实验室可以用加热过氧化钙的方法制取氧气
实验室可以用加热过氧化钙的方法制取氧气
．
猜想Ⅱ：实验室中可以用过氧化钙与水反应制取氧气．
实验装置 实验主要过程
该实验的发生装置应选择
B
B
，收集装置可选择
C
C
或
E
E
．（填序号）		 ①检验装置气密性．
②将水加入过氧化钙中，有少量细小气泡缓慢放出，该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡发生装置仍有少量细小气泡缓慢放出．
实验结论：
实验室中不能用过氧化钙与水反应制取氧气
实验室中不能用过氧化钙与水反应制取氧气
．
【分析与反思】虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是
过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂
过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂
．
【知识扩展】小明希望能找到加快过氧化钙与水反应的方法，请你帮他提成一条方便实验验证的建议：
加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）
加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）
．

【湖北宜昌】实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

(1) 写出实验室制取氧气的一个化学方程式

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