Question

在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示：
他对白色粉末的成分作出了一些猜测：
猜测一：可能是碳酸钠，该猜想的依据是
（用化学方程式表示）

 

．
猜测二：可能是氧氧化钠       猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：
（1）操作a的名称是

 

；该操作用到玻璃棒的作用是

 

．
（2）根据实验现象推测，无色气体是

 

，白色沉淀是

 

．
（3）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的化学反应方程式为

 

．
（4）若测得滤液的pH=7，则猜测

 

是正确的，若测得滤液的pH＞7，则猜测

 

是正确的．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：猜测一：氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能够反应生成碳酸钠和水；
（1）过滤可以把不溶于水的物质除去，玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；
（4）氯化钡溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，根据滤液的pH可以判断白色粉末的组成．

解答：解：猜测一：氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．  
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（1）操作a的名称是过滤；该操作用到玻璃棒的作用是引流．
故填：过滤；引流．  
（2）根据实验现象推测，无色气体是二氧化碳，白色沉淀是碳酸钙．
故填：二氧化碳；碳酸钙．
（3）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的化学反应方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．   
（4）若测得滤液的pH=7，说明白色粉末中不含有氢氧化钠，则猜测一是正确的；若测得滤液的pH＞7，说明白色粉末中含有氢氧化钠，则猜测三是正确的．
故填：一；三．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．