题目内容
某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质的质量如下表所示
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量（/g） | 51 | 96 | 0 | 0 |
反应后质量（/g） | x | 0 | 88 | 54 |
下列说法中正确的是
A．R物质只含有碳、氢元素
B．x值为5
C．R物质中碳、氢质量比为1：3
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为
B
【解析】
试题分析：A、根据质量守恒定律：在化学反应前后，元素的质量不变，88g CO2中碳元素的质量=88g×12/44×100%=24g，54 g H2O中氢元素的质量=54g×2/18×100%=6g，而根据质量守恒定律，可算出物质R的质量=88g+54g-96g=46g>碳元素的质量24g+氢元素的质量6g，故R物质含有碳、氢、氧元素，错误，B、x值=51g -46g =5g，正确，C、R物质中碳、氢质量比=24g ：6g =4:1，而不是1：3，错误，D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比=88g/44：54g/18=2:3，故选B
考点：质量守恒定律，元素质量分数
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