题目内容

【题目】钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钦(Ti)的过程是：

① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

下列判断不正确的是

A. 反应①中生成的气体对环境有污染 B. 反应②发生的反应是置换反应

C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变 D. 反应②中氩气是该反应的催化剂

【答案】CD

【解析】A、反应①中生成的气体是有毒的一氧化碳气体，会对环境造成污染，故正确；B、在反应②中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2中，此反应属于置换反应，故正确；C、反应①中钛元素的化合价反应前后都是+4价；反应②中由+4价变为0价，故错误；D、反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，可能是催化剂，故错误。故选CD。

练习册系列答案
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【题目】已知在常温下A为液体，B、C、F是气体； 其中C是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：C是 ；G是 ；H是 。

（2）写出反应②的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。

（3）写出反应③的化学方程式： 。

【题目】下列观点符合质量守恒定律的是

A．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素

B．一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变

C．1gH2和1g O2完全反应后生成2g H2O

D．石灰石与适量盐酸反应后，固体的质量减轻了

【题目】金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义．

(1)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是_________．

(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式____________________．

(3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是_________________，该反应的化学方程式是_____________________．

【题目】下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（ ）

A. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

B. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

C. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

D. 铜器在空气中生锈：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3

【题目】(1)运用所学化学知识完成下列填空题：

①铝表面形成致密氧化膜的化学方程式__________； ② ___；

(2) 叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，该反应的化学方程式为2NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + NH3。请回答下列问题：

①N2O的名称是____________，液态氨属于________(填“纯净物”或“混合物”)；

②NaNH2中氮元素的化合价为____________，其中H、N、Na元素的质量比为_____；

③NaN3中的阳离子为______；汽车经撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为________________________________。

【题目】某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题．

(1)上述实验方案中能达到实验目的是_______(填字母序号)．

(2)C组实验中发生反应的化学方程式为___________________________．

【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液．

【分析讨论】

①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_______种(酚酞除外)．

②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是_____________(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是________，可能含有的溶质是_______．

【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________，证明含有该溶质．

【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果．二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为______________________．

【题目】在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来负面影响。2000年国家卫生部要求禁止使生产和出售含有“PPA”的感冒药。“PPA”的化学式为C9H13NO。由此可知，

(1)PPA是由_______种元素组成，一个PPA分子中共含有______个原子。

(2)PPA中碳元素与氧元素的质量比为________________________

(3)PPA中氮元素的质量分数为__________？

(4)15.1克的PPA含有氮元素的质量为___________？

【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(装置如图1),通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和___(填化学符号)组成。

【实验回顾】

（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。其原因可能是：装置漏气；没有冷却到室温就打开弹簧夹；________________；…

（2）红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内导致的实验缺陷有：

①测定结果不准确；

②____________________________。

【提出问题】能否设计一套实验装置以解决上述缺陷?

【实验改进】

改进一：兴趣小组同学,设计了如图3所示装置：用一个100mL量筒倒扣在水中,使量筒内外液面均位于40mL处,量筒内浮着一个贴有银片的小木块,银片上放有足量白磷,将整套装置置于垫有石棉网的铁架台的铁圈上加热。一会儿，白磷发生燃烧，燃烧的符号表达式为______________________，量筒内液面上升，冷却后向烧杯内加水直至量筒内外液面相平，读数即可。

改进二：兴趣小组同学又进行了大胆改进,设计图4(选用容积为40mL的试管作反应容器,注射器活塞初始位置为20mL处,注射器空间为20mL,活塞与内壁摩擦力及连接管空间容积忽略不计)实验方案进行，收到了良好的效果。

兴趣小组同学装配好仪器并确认气密性良好后。第一组同学将弹簧夹夹紧橡皮管,给足量的红磷加热,燃烧结束待试管冷却后松开弹簧夹,注射器活塞将从20mL刻度处前移到约为________mL(填整数)刻度处才停止。第二组同学将弹簧夹松开,直接给足量的红磷加热至燃烧，实验过程中塞运动方向为________________,反应完全并冷却后,注射器活塞最终将停留在约为___________mL(填整数)刻度处。

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