题目内容
某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：
（1）称量时，应称取___g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取__ mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取___ mL的量筒。
（2）实验中使用玻璃棒的目的是_________ 。
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：_____ 。
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钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一: Na2SO4
猜想二: Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四: Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。
（实验与验证）
实验 | 实验操作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
