题目内容

6．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取是会是样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不反应也不溶于水），有关数据如表．
反应前反应后
实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
153.4克10g160.1g
请计算：
（1）根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为3.3g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为：153.4g+10g-160.1g=3.3g，
故填：3.3g．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100                                     44
x                                       3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
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16．（1）自来水是软水还是硬水，可用肥皂水来鉴别．
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
17．从下列物质中选择填空（填序号）：
①食盐   ②熟石灰   ③小苏打   ④盐酸   ⑤硝酸钾、
（1）用于除去铁锈的是：④   
 （2）可作为化肥⑤；
（3）可作为调味品①； 
（4）用于改良酸性土壤的是：②；
（5）用于焙制糕点所用的发酵粉的是③．
14．为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为2.6g．
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球胀大．
气球先变大后变小的原因是白磷燃烧放热，气体膨胀，气球变大，燃烧消耗氧气并冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小．
写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外
（5）反思：白磷燃烧遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
1．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用力振荡盛有水和植物油的试管，得到澄清透明的液体
D．把银片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，银片表面有一层红色物质
11．高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气（混有少量的二氧化碳和水蒸气），某兴趣小组利用下列装置进行实验，检验水煤气中含有一氧 化碳和氢气．（已知：A、D中试剂为无水硫酸铜，B、E中试剂为澄清石灰水．）    

①无水硫酸铜的作用是CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O．（用化学方程式表示）；
②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊，相关反应化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③从环保角度看装置明显缺陷是无尾气处理装置，利用上述装置该 小组同学能否达成实验目的，请加以说明能，通过A可除掉水蒸气，通过B可除掉二氧化碳；所以气体通过C装置若黑色粉末变红，D中无色粉末变蓝，可证明水煤气中含有氢气，通过Ezz装置若澄清石灰水变浑浊则可证明水煤气中含有一氧化碳．．
18．化学是一门实验科学，观察或动手，会启迪你的智慧．以下几个实验是老师，或是你亲自做过的，请你按要求填写合理解释或现象．
（1）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向b
（填“a方向”、“b方向”或“O”），其原因是：左边反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀，增大了浮力，造成向b方向偏转
（2）已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），m1＜m2．（用“＞”、“＜”、“=”填写）
小西在实验室做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2．原因是生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中
（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，你触摸试管底部，感觉放热，反应结束后试管中剩余锌粒呈黑颜色．
15．为测定某市售CaCO3药品中CaCO3的质量分数（杂质为SiO2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量，从而计算出样品中CaCO3的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如图的实验方案（已知；无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置．检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g．请根据上述实验回答下列问题：
①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是多少？（3分，写出解题过程，计算结果精确
到0.1%）
②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是浓盐酸具有挥发性，会导致测量误差．实验中无水氯化钙的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比偏大（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．
16．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，正确的是（　　）
A．尘土飞扬--分子在不断运动
B．酿制美酒--分子本身发生改变
C．水银温度计热胀冷缩--分子间间隔改变
D．水结成冰--分子体积变大

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