Question

15．某科学兴趣小组在实验室中配制了100克的氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．

（1）为配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图Ⅱ中的BDE（填字母）仪器．
（2）反应进行到a点时，溶液中的pH值＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）c点的稀盐酸质量为25克，试列式计算所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）考虑溶液配制时需要的仪器；
（2）考虑稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出热量；
（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数、稀盐酸的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率．
（2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；而反应进行到a点时，氢氧化钠过量，故溶液中的pH值＞7；
（3）25克稀盐酸中溶质的质量为25克×14.6%=3.65g．
设所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量为x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40  36.5
   x   3.65g
则$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{3.65g}$，解得x=4g，
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{4g}{20g}$×100%=20%，
答：所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数20%．
故答案为：
（1）BDE．（2）＞．（3）20%

点评 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出热量，能使溶液温度升高，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，不再放出热量，即温度不再升高，要注意理解．