Question

比较与归纳，是我们学习化学的常用方法．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）用图1A和E组合装置制取氧气，发生反应的文字表达式为

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

．
（2）实验室制取二氧化碳气体（图1）应选用的发生装置和收集装置分别为

B

和

C

，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是

反应物为固体与液体，不需要加热

，用该收集装置收集气体应满足的一般条件是

密度比空气大，常温下不与氧气反应

．
（3）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择图1的发生装置是

B

．
（4）图2为某同学设计并进行的有关CO₂性质的探究实验过程简图．请回答：①该实验的实验目的是

验证二氧化碳气体的密度比空气大（或比较二氧化碳气体和空气的密度大小）

．②该实验得到的结论是

二氧化碳密度比空气大

．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用B发生装置制取气体应满足的一般条件是：反应物为固体与液体，不需要加热；用C收集装置收集气体应满足的一般条件是：密度比空气大，常温下不与氧气反应；如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，因此不需加热；图2为某同学设计并进行的有关CO₂性质的探究实验过程简图，该实验的实验目的是：验证二氧化碳气体的密度比空气大或比较二氧化碳气体和空气的密度大小；该实验的现象是：盛空气的气球，在二氧化碳气体中上浮；得到的结论是：二氧化碳密度比空气大．

解答：解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故答案为：高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气  
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；用B发生装置制取气体应满足的一般条件是：反应物为固体与液体，不需要加热；用C收集装置收集气体应满足的一般条件是：密度比空气大，常温下不与氧气反应；故答案为：B；C； 反应物为固体与液体，不需要加热；密度比空气大，常温下不与氧气反应；
（3）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，因此不需加热；故答案为：B      
（4）该实验的实验目的是：验证二氧化碳气体的密度比空气大或比较二氧化碳气体和空气的密度大小；该实验的现象是：盛空气的气球，在二氧化碳气体中上浮；得到的结论是：二氧化碳密度比空气大；故答案为：①验证二氧化碳气体的密度比空气大（或比较二氧化碳气体和空气的密度大小）；②二氧化碳密度比空气大

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．