Question

为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
（1）写出NaOH固体变质的化学方程式

 

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（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？请说明理由：

 

（3）取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

 

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（4）为进一步探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的   溶液． 充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据二氧化碳能和氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水进行解答；
（2）根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红进行解答；
（3）根据碳酸盐遇酸会生成二氧化碳的性质，检验碳酸钠的存在；
（2）除去碳酸钠，就是把杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去；证明氢氧化钠变质时，要考虑碳酸钠的水溶液也显碱性．

解答：解：（1）二氧化碳能和氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，所以NaOH固体会变质，反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液检验NaOH是否变质；故填：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（3）碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；所以无色溶液可能是盐酸；故填：盐酸；
（4）氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为：有白色沉淀生成，有关反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，而氯化钠、氯化钡溶液都呈中性；故在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色，则一定是氢氧化钠溶液使酚酞变红，所以氢氧化钠没有完全变质．
故答案为：

验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量 的氯化钡溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红色	该样品中含有氢氧化钠

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点评：本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂．