题目内容

18．决定元素化学性质的是（　　）
A．质子数B．电子数C．最外层电子数D．中子数

分析 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答．

解答 解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．
A、决定元素化学性质的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误．
B、决定元素化学性质的是最外层电子数，而不是电子数，故选项错误．
C、决定元素化学性质的是最外层电子数，故选项正确．
D、决定元素化学性质的是最外层电子数，而不是中子数，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．生活中的下列变化属于物理变化的是（　　）
A．花生霉变B．压榨西瓜汁
C．米饭烧焦D．葡萄糖在体内氧化
9．随着经济的发展，居民生活水平日益提高，家庭日用化学品的种类也越来越多．
（1）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2．
6．在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的Ba（N03）2溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量．则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（　　）
A．10%B．20%C．42%D．50%
13．某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚（化学式是C8H9ClO），该物质中含有4种元素，其中氢元素与氯元素的质量比是18：71．
3．用分子的相关知识解释下列现象，其中错误的是（　　）
A．氧气助燃，氢气可燃--分子不同，化学性质不同
B．氢气燃烧生成水--分子种类改变
C．氢气球在高空膨胀--分子变大
D．液氧气化--分子不断运动且间隔变大
10．如图1，“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．

【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．
【进行实验】
同学们用如图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
实验序号ABCDEF
固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl
乙中现象少量肥皂泡，难以点燃①无肥皂泡少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃
【获得结论】
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl．
【反思改进】
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是固体药品用量少．
（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：取少量固液混合物，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe，取滤液蒸发结晶，得到白色固体（经检验为NaCl）．
7．“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属于“绿色能源”的是（　　）
A．氢气B．地热能C．太阳能D．煤
10．一种生活用品往往要用到多种材料，下列用品所列材料都是有机合成材料的是（　　）
A．导线：铜丝芯、塑料皮B．牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄
C．雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨D．夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄

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