题目内容
某同学用铁、氧化铜、稀硫酸为原料，设计了两个实验室制取铜的方案．
方案一：CuO
CuSO4
Cu
方案二：FeH2
Cu
（1）进行第一个方案的过程有蓝色溶液产生，写出实验该方案所发生反应的方程式：
______；______．
（2）进行第二个方案需用到下列装置中的______（填序号）．用该方案制得的铜中可能混有的杂质是______．
（3）两个实验方案中第______方案更好，理由是（只要求写三种）：
①______．
②______．
③______．
解：（1）第一个方案的过程有蓝色溶液产生，说明生成了硫酸铜，氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再利用氢气的还原性，和氧化铜反应在加热的条件下生成铜和水，故答案为：A、D 氧化铜；
（3）第一个方案不用加热，常温就可以进行，第二个方案中有氢气参加反应，需要检验氢气纯度，故答案为：第一个，①安全②操作简单③常温下就能反应．
分析：（1）根据蓝色溶液中存在铜离子进行分析；
（2）根据活泼金属和酸会生成具有还原性的氢气进行分析；
（3）根据两个反应的原理、装置、反应条件进行分析．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再利用氢气的还原性，和氧化铜反应在加热的条件下生成铜和水，故答案为：A、D 氧化铜；
（3）第一个方案不用加热，常温就可以进行，第二个方案中有氢气参加反应，需要检验氢气纯度，故答案为：第一个，①安全②操作简单③常温下就能反应．
分析：（1）根据蓝色溶液中存在铜离子进行分析；
（2）根据活泼金属和酸会生成具有还原性的氢气进行分析；
（3）根据两个反应的原理、装置、反应条件进行分析．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．
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