Question

8．计算题
化学小组为了测定大理石样品中碳酸钙的含量，将100g足量的稀盐酸加入装有20g大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应），同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体残留），结果如下表所示：

时间（S）	0	20	40	60	80	100	120
烧杯中物质总质量（g）	120	117.6	115.8	114.4	113.4	113.4	113.4

（1）根据以上数据知生成二氧化碳的质量为6.6g
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写必要的计算过程）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数，或者直接求其质量分数

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：120g-113.4g=6.6g；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
20gx                                    6.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{20gx}{6.6g}$
x=75%
答：（1）根据以上数据知生成二氧化碳的质量为 6.6g
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．