题目内容

19．物质的性质决定物质的用途．下列对应关系不成立的是（　　）
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
B．铝比铁的活动性强，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味

分析 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可．

解答 解：A、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，对应关系成立，故A不符合题意；
B、虽然铁的活泼性比铝弱，但铁制品比铝制品在空气中更易腐蚀，故B符合题意；
C、小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，对应关系成立，故C不符合题意；
D、食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，对应关系成立，故D不符合题意．
故选B．

点评 本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．根据下列信息请按要求回答：

（1）根据图A、B中有关铁元素的信息，铁的相对原子质量为55.85，在化学反应中铁原子容易失去（填“得到”或“失去”）电子形成离子．
（2）小宇同学用向上排空气法收集一瓶氧气做如图C实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是铁丝表面生锈了而未打磨除去（写出一条）．
（3）小淇同学用10%稀盐酸和铁钉作图D中的实验，观察到铁钉表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成绿色，得出铁的化学性质比较活性的结论；若实验室要配制730g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需如图E标签中的浓盐酸200g，加水530mL（水的密度为1.00g/mL）．
（4）小政同学提出，将D中稀盐酸改为硫酸铜溶液可比较铁与铜的金属活动性强弱，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应一段时间后，将铁钉取出，往溶液中滴加足量的氢氧化钠，有蓝色沉淀生成，则未加入氢氧化钠前的溶液中含有的阳离子为Fe2+、Cu2+．
10．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该反应说明原子在化学反应中可再分
B．反应物的分子个数比为3﹕2
C．所有参与反应的物质都是化合物
D．B物质中氯元素的化合价为0价
7．用所学的化学知识回答下列问题：
（1）夏季钢轨会膨胀，俗称“涨轨”现象，从微观角度解释原因是：分子间的距离随温度升高而增大．
（2）蜡烛用嘴一吹就可熄灭，其原理是降温至着火点以下．
（3）面粉加工厂、煤矿的矿井内都标有“严禁烟火”的字样或图标，原因是这些地方的空气中常混有可燃的气体或可燃的粉尘，它们遇到明火有发生爆炸的危险．
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是压强减小，气体的溶解度减小．
（5）硫酸铵、氯化铵是农民常用的化肥，不能与碱性物质混用、混放，其原因是：铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效．
14．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂水酒精
溶解度1.00.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．

【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，那么氢氧化钠应密封保存．
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住一支试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是B．（填答案字母）
A．先慢后快  B．先快后慢   C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象．
（5）实验乙中，120mL酒精不能（填“能”或“不能”）换成水，原因是二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显．
（6）实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是43mL．
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有酒精具有挥发性．（写一条）
4．结合下列图示回答问题

（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，属于同种元素的是CD；原因是质子数相同．
（2）对图E中提供的信息理解不正确的是A．
A．属于非金属元素       B．质子数为20
C．元素符号为Ca         D．相对原子质量为40.08．
11．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“--”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是溶液红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．
8．管理员在学校实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学小晴认为该溶液已部分变质成Na2CO3，为探究溶液中溶质的成分，请回答下列问题．
（1）请写出氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生化学反应的缘故．
（2）若要证明该溶液已经变质，可以选用下列试剂中的B溶液来进行检验（填选项）．
A．NaCl    B．Ba（OH）2溶液  C．无色酚酞试液
（3）小晴要测定该氢氧化钠溶液变质的程度，称取100g该溶液加入一烧杯中，向其中滴加溶质的质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴加CaCl2的溶液质量关系如图所示：
①当滴加了lOOgCaCl2溶液时，产生沉淀10g．
②当滴加了120gCaCl2溶液时，烧杯中溶液力的溶质是NaCl、NaOH、CaCl2（写化学式）．
③通过计算求原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数．
9．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为A（填装置序号，下同），收集装置为D；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．
①若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入．
②实验中发现不能得到平稳的氧气流．小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置C；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为25克．

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