题目内容
锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌，实验室里用3.25g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少？所得氢气的体积是多少？（氢气的密度是0.0899g/cm3）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据锌与稀硫酸反应的化学方程式结合物质的质量关系进行求算氢气和硫酸锌的质量，由氢气的质量和密度求出体积．
解答：解：设生成氢气的质量为x、硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
3.25g y x
=
=
解得：x=0.1g y=8.05g
氢气的体积是：
=1.11cm3
答：制得氢气的质量为0.1g，硫酸锌的质量为8.05g，氢气的体积为1.11cm3．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
3.25g y x
| 65 |
| 3.25g |
| 161 |
| y |
| 2 |
| x |
氢气的体积是：
| 0.1g |
| 0.0899g/cm3 |
答：制得氢气的质量为0.1g，硫酸锌的质量为8.05g，氢气的体积为1.11cm3．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的方程式结合题干提供的数据进行计算．
练习册系列答案
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