Question

（10分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为     ，石灰石中碳酸钙的质量分数为      。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）

Answer 1

（1）1.7克   85%
（2）7.3%解析:
（1）1.7g    85%
（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        111       44
1.7g         x        y
 
  
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g
CaCl2%=(1.9g÷26g)×100%≈7.3%，
[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；
CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。