题目内容

16．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要．

（1）图1是元素周期表中一格，下列关于铬元素的说法不正确的是B．
A．铬属于金属元素               B．原子核内中子数为26
C．相对原子质量为52.00       D．原子核外有24个电子
（2）金属铝及其合金有广泛的用途，根据题意回答下列问题．
①图2是元素周期表中铝元素的信息，据此信息请你画出铝的原子结构示意图；
②铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的抗腐蚀性能？铝的化学性质比较活泼，易于和空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜对铝有保护作用
③Al在高温条件中下可以与Fe3O4发生置换反应，写出反应的化学方程式）；?8Al+3Fe3O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
（3）图3为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．
①上述实验中，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色的是哪个实验？C（填编号）
②通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤即可）．将铜放入到AgNO3溶液中
（4）向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是C
A．滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
B．滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有以Cu．
C．滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+
D．滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+
（5）在实验室里把10g含杂质的粗锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应（杂质不参加反应），烧杯中剩余物质共109.8g，求这种粗锌中单质锌的质量分数．

分析 （1）根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可；
（2）根据原子结构示意图的画法，铝的化学性质，反应分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式方面知识进行分析回答；
（3）硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色；
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及铜的活动性顺序分析．
（5）根据质量守恒定律计算氢气的质量，结合化学方程式计算锌的质量，进一步计算这种粗锌中单质锌的质量分数．

解答 解：（1）A．由铬的元素名称的汉字偏旁为“金”，则属于金属元素，故正确；
B．相对原子质量=质子数+中子数，所以铬原子核内中子数为：52-24=28，故错误；
C．由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为52.00，故正确；
D．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故正确．
故选B．
（2）①13号元素是铝元素，其原子结构示意图为：；②通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；③Al在高温条件下可以与Fe2O3发生置换反应，该反应的化学方程式是：2Fe2O3+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2eAl2O3．

（3）铁与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；该实验能证明铁在铜和银的前面，但是不能说明铜和银的活动性顺序，故需要补充证明铜的银活动性强弱比较的实验，可以将铜伸入硝酸银溶液中，观察到铜的表面有固体析出，说明铜的活动性强于银，
（4）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，说明铜一定以单质的形式出现，溶液中一定有硫酸锌，溶液中可能有硫酸亚铁；
（5）由题知反应生成的氢气质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设10g这种粗锌中单质锌的质量为 x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65                       2
x                       0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=$\frac{65x0.2g}{2}$=6.5g 
    该粗锌中单质锌的质量分数为 $\frac{6.5g}{10g}x100%=65%$（1分）
答：该粗锌中单质锌的质量分数为65%．
故答案为：（1）B；（2）；?铝的化学性质比较活泼，易于和空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜对铝有保护作用．（合理即可）；?8Al+3Fe3O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9 Fe；
（3）?C；将铜放入到AgNO3溶液中；（4）C；
（5）65%．

点评 本题综合考查的是金属的性质等，完成此题，可以依据已有的金属的知识进行分析．

练习册系列答案
相关题目
6．课外小组同学取某石灰石样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定浓度的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应）．请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）充分反应后生产二氧化碳的质量．
7．人类生活离不开空气和水土资源．
①在空气的成分中，能供给呼吸的是O2，约占空气体积78%的是N2，会引起温室效应的是CO2；
②浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关．如硅酸锌（Zn2SiO4），它是由三种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为2：1：4；
③家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的吸附性．电解水实验揭示了水的组成，写出反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，在该实验中若正极产生3mL气体，负极产生气体体积约为6mL，检验氧气的操作及现象是用带火星的木条，木条复燃．
4．燃烧是生活中的一种常见现象，下列有关燃烧的说法正确的是（　　）
A．硫在氧气和在空气中燃烧现象不一样，这是因为氧气的浓度不同造成的
B．只有燃烧才能将物质中的化学能转化为热能
C．蜡烛火焰一吹就灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气，使蜡烛熄灭的
D．将划着的火柴梗向上，则火焰会慢慢熄灭，这是因为它接触不到氧气
11．“诗画白河，大美南阳”是旅游宣传语，清澈的白河水属于（　　）
A．单质B．纯净物C．化合物D．混合物
1．关于氧气化学性质的有关的实验，说法正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持
C．木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部
D．硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行
8．以下变化中属于化学变化的是（　　）
A．葡萄酿酒B．石油的分馏
C．充有氖气的霓虹灯发出红光D．高压锅压力过大而爆炸
5．现有铜、铝、银三种金属．若只用一种试剂，通过方便快捷的方法验证它们的金属活动性顺序，则应选用下列试剂中的（　　）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氯化铝溶液
20．A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去，图中“→”表示生成，“-”表示相互反应），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，D为黑色固体，E为红色固体，C是大理石的主要成分．请回答下列问题：
（1）F的化学式：Ca（OH）2；
（2）反应②的基本反应类型是：分解反应；
（3）写出反应①的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网