Question

(2011年上海，49题)下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

 
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②30℃时，KNO₃的溶解度是________g/100g水。
③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离   Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO₃
⑤在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。

Answer 1

①NaCl ②45.8 ③降温结晶 ④Ⅰ ⑤20~70

解析试题分析：①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小，
②从图中可知30℃时KNO₃的溶解度45.8g，
③从图中可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO₃，
④饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是饱和溶液，
⑤在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO₃溶解在50g水中使KNO₃析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃≤T＜70℃。
故答案为：①NaCl，②45.8g，③降温结晶（或冷却热饱和溶液），④I，⑤20℃≤T＜70℃。
考点：此题考查的是饱和溶液和不饱和溶液，结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度的影响因素，晶体和结晶的概念与现象。
点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响