Question

16．福建水泥公司是国家大型水泥生产企业，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂0有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	133.3g	10g	140.0g

请计算（写出计算过程）：
（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生的CO₂的质量为：3.3g．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差为生成二氧化碳的质量；已知二氧化碳的质量，根据化学方程式，可求参加反应的碳酸钙的质量，从而可求石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：133.3g+10g-140g=3.3g，
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
x                    3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
 x=7.5g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
故答案为：（1）3.3g；
（2）75%．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过分析发生的化学反应原理推知生成的二氧化碳的质量，并进行方程式计算，从而培养了学生的分析、解决问题的能力．