题目内容
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______．
[实验现象]
| 金属 | Ti | Mg | Ag |
| 反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？______，请说明理由______．
【答案】分析：比较Ti、Mg、Ag分别与酸反应的快慢程度就可以确定它们的金属活动性强弱．
解答：解：[实验设计]、从实验室取出来的金属其表面是被氧气所氧化过的，即金属表面有氧化物薄膜，为了便于金属直接与酸反应，所以应该用砂纸将表面擦光亮，故答案为：除去氧化膜利于直接反应．
[实验结论]三种金属分别与酸反应，镁与酸反应最剧烈，所以镁最活泼，Ti反应较慢，所以Ti次之，Ag不与酸反应，所以Ag最不活泼，故选A不正确，镁反应速率比钛快．
[结论]想通过观察金属与酸反应的快慢程度来确定金属的活动性强弱时，必须把酸的浓度统一，因为化学反应速率也与反应物浓度有关．
故答案为：否；反应速率与反应物浓度有关．
点评：本题属于实验结论探究题，在比较一个变量时一定需要把其余的变量固定下来．
解答：解：[实验设计]、从实验室取出来的金属其表面是被氧气所氧化过的，即金属表面有氧化物薄膜，为了便于金属直接与酸反应，所以应该用砂纸将表面擦光亮，故答案为：除去氧化膜利于直接反应．
[实验结论]三种金属分别与酸反应，镁与酸反应最剧烈，所以镁最活泼，Ti反应较慢，所以Ti次之，Ag不与酸反应，所以Ag最不活泼，故选A不正确，镁反应速率比钛快．
[结论]想通过观察金属与酸反应的快慢程度来确定金属的活动性强弱时，必须把酸的浓度统一，因为化学反应速率也与反应物浓度有关．
故答案为：否；反应速率与反应物浓度有关．
点评：本题属于实验结论探究题，在比较一个变量时一定需要把其余的变量固定下来．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
