题目内容

15．实验室现需要1.12升纯净的氧气（在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）．小雄用总质量为9.32克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g6.92g
试求：
①反应中二氧化锰的作用是催化作用；二氧化锰难溶于水，因此要在反应后的混合物中分离出二氧化锰，可采取先加水溶解再过滤的方法．
②理论上，小雄能回收多少克二氧化锰固体？

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，小雄用总质量为9.32克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后剩余固体的质量是6.92克，剩余固体包含氯化钾和二氧化锰，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出二氧化锰固体的质量．

解答 解：①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰的作用是催化作用．
反应后的混合物中是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，要在反应后的混合物中分离出二氧化锰，可采取先加水溶解，再过滤的方法．
②由质量守恒定律，生成氧气的总质量为9.32g-6.92g=2.4g．
设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245              96
x                2.4g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{2.4g}$     x=6.125g．
原混合物中二氧化锰的质量为9.32g-6.125g=3.195g，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则小雄能回收3.195g二氧化锰固体．
答：①催化作用；加水溶解；过滤；②理论上小雄能回收3.195g二氧化锰固体．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案
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5．用化学符号表示：
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