Question

1“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。

【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃^加热2CuO+CO₂↑+H₂0。

 (2) 向Cu₂（OH）₂CO₃中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：　                                               　。

【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。

方案一：

方案二：你设计的方案为

                                                                  

【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为                  

【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu₂(OH)₂CO₃]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。

Answer 1

Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl = 2CuCl₂ + CO₂↑+ 3H₂0

产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色      CO₂

【解析】 

试题分析：(2) 向Cu₂（OH）₂CO₃中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，反应的化学方程式：Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl = 2CuCl₂ + CO₂↑+ 3H₂0，根据反应的情况可设计为

【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe，铁与剩余的盐酸反应也能置换出金属铜，故实验现象为产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色；根据质量守恒定律可知【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu₂(OH)₂CO₃]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、二氧化碳有关

考点：实验方案设计、质量守恒定律