Question

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

 

．
（A）a      （B）b     （C）c     （D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是

 

、

 

，它们都是

 

（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

 

，属于两性氢氧化物的是

 

．
（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②G、H两元素相比较，金属性较强的是

 

（填名称），可以验证该结论的实验是

 

．（填编号）
（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强．
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,化学式的书写及意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，
（1）图中只有b为过渡元素，均为金属；
（2）G元素与E元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，都含离子键；以上元素中钠的金属性最强，Al的氢氧化物为两性，Cl的最高价含氧酸的酸性最强；
（3）①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族；
②Na、Mg相比，Na的金属性强，可利用失去电子的能力、与相同物质反应的快慢、最高价氧化物的碱性等来比较金属性．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，
（1）图中只有b为过渡元素，均为金属，故答案为：（B）；
（2）G元素与E元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，化学式分别为Na₂O、Na₂O₂，都含离子键，均为离子化合物；以上元素中钠的金属性最强，则NaOH的碱性最强，Cl的最高价含氧酸HClO₄酸性最强，Al的氢氧化物Al（OH）₃为两性，
故答案为：Na₂O；Na₂O₂；离子化合物；NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族，如，
故答案为；
②Na、Mg相比，Na的金属性强，
（a）看那种原子失去的电子越多，不能比较金属性，故不选；
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，反应快的金属性强，故选；
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，反应快的金属性强，故选；
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，可比较非金属性，不比较金属性，故不选；
故答案为：（b）（c）．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素的位置推断元素是解答的关键，注意把握金属性的比较和元素周期律，题目难度中等．