题目内容
(9分)（1）等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题：
①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A是 ，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 。
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸 (填“A 多”、“B 多”或“相等”）。B 反应至a 点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）。
（2）如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液。（“—”相连两物质能发生反应）请回答：
①D 的化学式为 ，E 物质的一种用途： 。
②A 与B 反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。
下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3的溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl的溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体 g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”）．其目的是： ；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是： ．
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： ．