题目内容

（2011?黄埔区一模）某粒子的结构示意图如图，该粒子可能是（ ）
【答案】分析：由某粒子的结构示意图，结合“原子，核电荷数=核内质子数=核外电子数；阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数”，可判定x的值可能小于10，等于10或大于10．
解答：解：该粒子核外电子数为10，若X＞10，则为阳离子；若X＜10，则为阴离子；若X=10，则为原子；故该粒子可能为原子、阳离子或阴离子．
故选D．
点评：本题难度不大，考查学生根据核电荷数，质子数，核外电子数的关系进行辨别微粒的种类的能力．
练习册系列答案
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（2011?黄埔区一模）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合下图提供的一些实验装置回答问题：
（1）应用A、B装置制气体时在加入药品之前应对实验装置进行______．
（2）实验室若选用B装置来制氧气，加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是______；
100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液加入1.6g二氧化锰反应完全后，生成氧气的质量为______ g．
（3）实验室制取并收集到较纯净的H2，可选用装置是______（填写装置序号）．判断H2已收集满的方法是______．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是______（填写装置序号）； 收集装置是______（填写装置序号）．
（2011?黄埔区一模）现有下列仪器：
①②③④⑤⑥⑦
       
（1）在过滤操作中需要玻璃棒、______、______等玻璃仪器 （填仪器的名称）；
（2）用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，除了需要用到①和④仪器外，还需要用到的仪器是______、______（用序号填空）．
（2011?黄埔区一模）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）操作1是，固体A的成分．
（2）固体C是．滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是．
（3）加入过量锌粉的目的是，加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式．
（2011?黄埔区一模）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：①、②…等（举二例）；稀硫酸和稀盐酸还有某些不同的化学性质，如（举一例）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：，现有一硫酸厂每日排放2000t含硫酸0.01%的污水，若要用熟石灰中和污水中的硫酸，每日需熟石灰的质量是t（精确到0.01）．
（4）地震等灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：．
（2011?黄埔区一模）如图图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
（1）在温度为℃时，甲、乙两物质的溶解度相等．
（2）20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是．
（3）40℃时，向100g水中加入 60g甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）．

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