题目内容

10．登山队员常利用氢化钙（CaH2）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑]．
（1）请问：登山队员用氢化钙（CaH2）固体提供能源的优点有：氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．
（2）请你计算：
①CaH2中氢元素的质量分数为多少？
②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH2与水完全反应才能获得？
③若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，则实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？

分析 （1）欲正确解答本题，需从携带轻便，产生的化学反应及环保等方面考虑；
（2）①CaH2中氢元素的质量分数=$\frac{氢的质量}{分子质量}$，据此计算即可；
②欲正确解答本题，需根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，写出比例式，即可求出需用多少克CaH2与水完全反应才能获得；
或根据①中求出的氢元素的质量分数直接计算；
③根据物质的质量分数公式可知，物质总量=$\frac{纯物质质量}{质量分数}$，据此答题

解答 解：（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．
（2）①解：CaH2中氢元素的质量分数为：$\frac{1×2}{40+1×2}$×100%=4.76%
②设需用CaH2的质量为x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
 42                 4
 x                 80g
∴$\frac{42}{x}=\frac{4}{80g}$
解之得：x=840g
答：需用840gCaH2与水完全反应．
③解：实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：$\frac{840g}{90%}$=933.3g；
答：若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为933.3g．

点评 本题主要考查学生对环保知识的认识以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案
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20．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：
（1）写出上图a、b的仪器名称分液漏斗、试管
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用它制取氧气的优点是（写一点）节约能源（不需要加热、或操作简单等）．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是B，收集装置是E．（填字母编号）
1．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
18．类比常常应用在化学学习中，下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置后溶液浓度减小；浓硫酸敞口放置后溶液浓度也减小
B．二氧化锰能加快氯酸钾的分解；二氧化锰也能加快高锰酸钾的分解
C．铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，也很耐腐蚀
D．4g硫与4g氧气充分反应后生成8g气体；4g碳与4g氧气充分反应后也生成8g气体
5．氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（NH3）反应呢？氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气．在老师的指导下，某同学进行了探究．（注：无水硫酸铜遇水变蓝）

（1）写出图1仪器a、b的名称．a是长颈漏斗，b是水槽．
（2）实验室制取氨气应选择的发生装置是A；收集装置是C；写出实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．利用此发生装置还可以制取的气体是O2，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑）；
（3）某同学用制取的氨气进行如下实验：
【实验设计】按图2设计组装好仪器，检查气密性，装入药品．
【进行实验】
①A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
②B中U形管内物质变蓝；
③C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是该气体不易溶于水且不和水反应；
④从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈红 色，原因是多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
15．如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．温度高于t2℃时，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
B．要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体，操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤等
C．t3℃时，分别将A、C的饱和溶液降温至t1℃，A溶液将析出20gA物质，C还能继续溶解5gC物质
D．t1℃时，将A的饱和溶液升温至t3℃后，其溶质质量分数不变
2．（1）在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）制成营养强化调味品，它的主要作用是什么？
（2）浓盐酸和浓硫酸都要密封保存，原因分别是什么？
19．实验室制取某气体所需装置如图所示．

请回答以下问题
（1）发生装置B、D连接制取某气体，写出反应的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如何检查装置B的气密性
（3）要想制取干燥的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→C→D．
20．下列实验报告中合理的是（　　）
A．
如图：用pH试纸测得雨水样品的pH为6.53，说明该雨水为酸雨
B．
如图：将硝酸铵溶解在水中，溶液温度的变化
C．
如图：能用块状大理石和稀硫酸反应快速制取CO2气体
D．
如图：在天平上测定白磷燃烧过程中的质量，天平的指针不能始终保持在平衡位置

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