题目内容
【题目】根据下列实验装置图,回答问题:
(1)写出图中仪器a的名称:____________________________。
(2)实验室制取并收集二氧化碳,应选用的装置是____________________________(填字母),发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)图2的转化②是实验室制取O2的方法之一，用该方法制取并收集氧气,应选用的装置是____________________________(填字母,从A~E中选择),发生反应的化学方程式为____________________________，四种制取氧气的方法中最节能的途径是____________________________，(填序号),水通电分解反应的化学方程式为____________________________。
【答案】长颈漏斗 BD 
AC (或AD) 
③ 
【解析】
（1）仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，故发生装置应选用固液常温型的B装置，因为二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置应选D装置收集，故装置应选BD；
石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：
；
（3）转化②是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置选用固体加热型的A装置，氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，故收集装置应选C或D，故装置应选AC或AD；
反应的化学方程式为
；
四种制取氧气的方法中最节能的途径是③，无需加热，操作简单；
水通电分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为
。
【题目】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
（实验名称）粗盐的提纯
（查阅资料）
（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
（实验过程）
步骤及目的 | 过程及说明 |
一、去除粗盐 中的泥沙 | 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____； 过滤时：____。 |
二、去除可溶 性杂质 | 将溶液I按如图流程图进行处理：
1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。 2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。 |
三、获得产品 | 将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。 |
四、数据处理 | 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94% |
（结果与反思）
（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。
（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由无色变为__________色。
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是_____________。
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
方案二一 | 取样，滴入2-3滴紫色石蕊溶液 | 溶液变成红色 | 稀H2SO4过量 |
上述方案中，你认为正确的是____________（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）: ______________。请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用___________（填药品）。
