Question

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验：

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是

B

和

D

；请写出其中一个有气泡产生的反应方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）有沉淀生成的试管是

G

和

H

．
（3）实验后变为红色溶液的试管有

A

和

E

，当向其中一直加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是

紫色石蕊溶液

．
（4）实验中常用澄清石灰水来检测CO₂的存在，请写出对应的方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（5）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则原试管的序号是

G

．

Answer 1

分析：（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；（2）无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应；（3）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；（4）根据反应物、生成物写出反应的方程式；常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子．

解答：解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案为：BD；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；
故答案为：G；H；
（3）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；E试管中盛的是无色酚酞试液，滴加澄清石灰水后，溶液变成红色；向其中一只加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
故答案为：A；E；紫色石蕊溶液；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠．
故答案为：G．

点评：本题主要考查了酸碱的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，难度不大．