题目内容

11．同学们对A、B两瓶氢氧化钠溶液是否变质进行了探究．
（1）取一定量A溶液，逐滴滴加稀盐酸，根据实验情况绘制了如图．请写出其中一个化学方程式．NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）取一定量的B溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，无气泡产生．
【提出问题】B瓶中溶液的溶质是什么？
【做出猜想】甲：NaOH； 乙：NaOH、Na2CO3．
【设计实验】设计一种实验方案，证明乙的猜想．

分析 （1）依据坐标可知盐酸先和氢氧化钠，盐酸再和碳酸钠反应会生成二氧化碳进行分析；
【做出猜想】根据少量的盐酸会先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钠反应产生气泡分析；
【设计实验】根据碳酸钠能够和氯化钡等立即产生沉淀设计实验验证．

解答 解：（1）分析坐标，加入盐酸没有立即产生气体，说明盐酸先和氢氧化钠反应，而后和碳酸钠反应，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【做出猜想】少量的盐酸会先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钠反应产生气泡，因此溶质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故填：NaOH、Na2CO3；
【设计实验】若验证碳酸钠的存在，可以加氯化钡等溶液，会立即产生沉淀；故填：取少量B的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），如出现白色沉淀，则猜想正确．

点评 本题中要知道氢氧化钠变质的原因，熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法，并能够选择合适的试剂来进行验证是解题的关键所在．

练习册系列答案
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1．下列有关物质的分类、命名、俗称、化学式有错误的一项是（　　）
A．酸：乙酸-醋酸-CH3COOHB．碱：碳酸钠-纯碱-Na2CO3
C．氧化物：过氧化氢-双氧水-H2O2D．盐：碳酸氢钠-小苏打-NaHCO3
2．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是（　　）
A．加入足量稀硫酸，过滤B．在空气中灼烧
C．高温下加热并通入氢气D．加入足量硫酸铜溶液，过滤
19．2014年汽车销量2349.19万量，丽比增长6.86%，预计2015年依旧会维持平稳增长态势，全年销量预计增速在10%左右．请回答问题：
（1）目前，多数汽车使用的燃料还是①汽油，燃烧时会产生一氧化碳、②氮的氧化物（写一种）等污染空气．为了减少汽车尾气舱污染，可以采取一些措施，如：改进发动视的燃烧方式，③使燃料充分燃烧；使用④无铅汽油，禁止含铅物质排放．
（2）目前，哈尔滨市压缩天然气公交车和出租车越来越多，天然气主要成分的化学式为①CH4，写出天然气燃烧的化学方程式②CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，反应前后氧元素的化合价分别为0价、-2价．
6．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图1所示．

（1）甲同学选用装置A制取氧气，发生反应的方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，为得到较纯净的氧气可选择的收集装置是C，该方法证明氧气已经收集满的现象是集气瓶口有气泡逸出．
（2）乙同学选用装置B加热固体混合物制取氧气，反应方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用装置F收集氧气，导管口b（填“b”或“c”）连接发生装置．
（3）丙同学选用图2装置制取二氧化碳，与A装置相比，它的优点是可以控制反应的发生与停止．图中所示的状态表示反应处于发生（填“发生”或“停止”）的状态．
（4）实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①写出制取氨气的反应化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②干燥时不能选用下列干燥剂中的B．
A．固体氢氧化钠       B．浓硫酸     C．生石灰
③某同学用图3的G、H、I组合收集氨气．I装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐．则H装置的作用是防止倒吸，写出I装置中发生的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
16．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

（1）A装置进行电解水实验时，a管产生的气体是氢气．
（2）用B装置测定空气中氧气的含量时发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，其中白磷不能用木炭代替的原因是木炭燃烧生成了二氧化碳气体，使瓶内压强不能减少．若测得空气中氧气的体积分数小于21%，试分析原因装置漏气、白磷的量不足（答两点）．
（3）C装置中的实验现象为下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．
（4）利用D图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：
铁丝中含碳量0.05%0.2%0-6%
燃烧时的现象剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星剧烈燃烧，大量火星
①由上表可分析出，“火星”可能是铁中含有碳与氧气反应所导致的．
②铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，此反应的基本类型是化合反应．  
③D图所示装置设计的不足之处没有事先在瓶底加少量的水或细砂．
3．“过碳酸钠”（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是（　　）
A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水
1．如图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的是（　　）
A．
液化气作燃料		B．
   铝材作高压锅
C．
用刻划的方法区分铜片和黄铜片		D．
   钢材制铁轨
2．下列除去杂质的方法错误的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
ACO2（CO）通过NaOH溶液
BN2（O2）通过灼热的铜网
CCaCl2固体（CaCO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶
DHNO3溶液（HCl）加适量AgNO3溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D

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