题目内容

在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）

A. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷

B. CO2：二氧化碳中含有2个氧原子

C. 2He：2个氦分子

D. ：氧化钙的化合价为+2价

A 【解析】A、Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷，故A正确；B、CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，B错误；C、2He：2个氦原子，故C错误；D、 ：根据化合物中正负总价代数和为零原则，氧化钙的化合价为+2价，故D正确。 点睛∶特别注意化合价和离子符号的区别，化合价应标在符号正上方，正负号应标在数字的前面；离子符号应标在符号右上角，正负号应标在数字的后面。
练习册系列答案
相关题目

下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：

(1)钠元素的原子序数为______；

(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________(填字母编号)；

(3)A和B两种粒子的_________________相同，所以它们有相似的化学性质；

(4)C所表示的粒子是_______________(填“原子”或“离子”)。

11 BC 最外层电子数 离子 【解析】本题考查了元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图。在原子中，原子序数，质子数，核外电子数，核电荷数之间的关系及元素的最外层电子数决定元素的化学性质的理解与掌握是解题的基础。 （1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11； （2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC...

下列关于空气的说法中，正确的是( )

A. 空气的成分按质量分数从大到小为：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%

B. 液化空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装袋中充氮气可以防腐

C. 硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色的光，生成刺激性气味的二氧化硫

D. 二氧化碳是温室气体，属于大气污染物

B 【解析】A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体0.94%、CO20.03%，不是按质量计算，错误；B、氮气的化学性质不活泼，无毒，食品包装中可充氮气防腐，正确；C、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，错误；D、二氧化碳是空气的一种成分，不是大气污染物，错误。故选B。

（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

Ca（OH）2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是 （填“A”或“B”）；

（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 ；

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为 ；

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量

乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是 ；

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（1） A （2） D （3） 9.1g （4）< （5）降温结晶，过滤 （6）偏小 【解析】 试题分析：（1）由表格数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A表示的是氢氧化钠的溶解度曲线，B表示的是氢氧化钙的溶解度曲线； （2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，方法有：加入溶质氢氧化钙或恒温蒸发溶剂水或升高温度，由于氧化...

关于下图的说法不正确的是（ ）

A. A试管中粉末由黑色变成红色

B. 实验中一氧化碳表现了还原性

C. 右图装置不够完备

D. B试管中增重的质量为A试管中减轻的质量

D 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、A试管中粉末由黑色变成红色，一氧化碳可以把氧化铜还原为铜，氧化铜为黑色，铜为红色，故A正确；B、实验中一氧化碳表现了还原性，氧化铜表现了氧化性，故B正确；C、右图装置不够完备，一氧化碳有毒，应有尾气处理装置，故C正确；D、B试管中增重的质量不是为A试管中减轻的质量，A试管中减轻的是氧元素的质量，B试管中增重的质量是反应生成的二氧化碳的质量，故D错误。...

下图所示实验中，有化学变化发生的是（ ）

A．干冰升华 B．灭火器原理 C．比较金属的硬度 D．自制净水器净水

B 【解析】 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。干冰升华是二氧化碳由固态变成气态，物质的状态发生了变化，没有生成新物质属物理变化；B中碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，生成了新物质属化学变化；C中没有生成新物质属物理变化；D中发生的是过滤和吸附，没有生成新物质属物理变化。故选B。

我市地铁一号线即将开通，大大方便市民的出行。关于地铁的下列问题，请回答：

(1)地铁轨道的主要材料是锰钢，其硬度比纯铁________；

(2)地铁车外壳的钢铁部分喷涂油漆,可以有效地防止铁与____等物质接触而生锈；

大 水和氧气（H2O或O2） 【解析】（1）根据合金的特性分析解答；（2）根据铁在与水和氧气并存时易生锈解答。（1）地铁轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大；（2）车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气（H2O或O2）接触而防锈。

甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。

甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去_______，观察到镁条的颜色_______。

研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。

(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是________。

(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，

则t1-t2内反应速率逐渐加快的主要原因是________；

反思：t2-t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_________；

研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。

(3)用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。

用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_______。为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的________溶液并测定其酸碱度。

(4)乙同学将镁片(有剩余)投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7。查阅资料发现①Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑，②20℃时SMg(OH)2=0.009g，80℃时 SMg(OH)2=0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是__________。

表面的氧化膜(或氧化膜) 银白色 放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 温度升高，反应速度加快 浓度降低，反应速度减慢 将待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出读数 MgCl2 温度较高时Mg(OH)2溶解度大，溶液因Mg(OH)2而显碱性，室温时Mg(OH)2溶解度太小，溶液因MgCl2而显酸性 【解析】镁是活泼金属，故易于空气中的氧气反应，表面生成了氧化膜，故在实验中要先用砂...

如图是某种热水器示意图。

(1)若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_____。

(2)下表是燃烧1 kg不同燃料所产生两种气体的质量：

燃料

产生的CO2气体的质量/g

产生的SO2气体的质量/g

A.石油气

2 900

5.0

B.天然气

2 500

0.1

C.煤气

2 500

11.0

①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_________________。

②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是________(填编号)，产生导致酸雨的气体最多的是_____(填编号)；列举一种不产生以上两种环境问题的能源：_______________。

(3)热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_________。

CO CH4+2O2CO2+2H2O A C 太阳能 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成CO，CO极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息； （2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； ②导致温室效应的气体是二...

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