Question

如图为硝酸钾和氯化钠两物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）由氯化钠的溶解度曲线，你能得到的信息是

 

；（任填一条即可）
（2）30℃时把15g硝酸钾放人50g水中，充分溶解后得到

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）给（2）所得的溶液加入适量的水后，所得的溶液与（2）相比肯定不变的是

 

．
①溶液的质量②溶质的质量③溶剂的质量④溶质的质量分数⑤30℃时硝酸钾的溶解度．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据氯化钠的溶解度曲线分析回答；
（2）根据在30℃时硝酸钾的溶解度分析判断；
（3）根据溶质质量分数的定义分析及影响溶解度的因素分析判断．

解答：解：（1）由氯化钠的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度变化比较慢；温度低于t℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；60℃时氯化钠的溶解度约为40g等；
（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知，在30℃时硝酸钾的溶解度大约是46g，所以，30℃时把15g硝酸钾放人50g水中，充分溶解后得到不饱和溶液；
（3）由于上述溶液是不饱和溶液，加入适量的水后，所得的溶液与（2）相比肯定不变的是：溶质的质量
30℃时硝酸钾的溶解度；溶剂的质量、溶液的质量要增大，溶质的质量分数要减小．
故答为：（1 ）NaCl的溶解度随温度变化比较慢；温度低于t℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；60℃时氯化钠的溶解度约为40g等；（2）不饱和；（3）②⑤．

点评：本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的转化，能较好的培养学生分析、解决问题的能力．