题目内容
针对市场上一些不法商販使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如图所示：
（1）Na2SO3中S元素的化合价是_____价。
（2）该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克_____？化学方程式为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
名校课堂系列答案生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．
探究活动一：验证铜锈的组成
（查阅资料）
①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应．
④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
（进行实验1）
同学们设计了如图所示装置并进行实验．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①按上图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热． | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊． | 加热铜锈生成的物质有__；铜锈由___元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为___． |
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热． | 黑色固体溶解，溶液变为蓝色． |
探究活动二：探究铜生锈的条件
（进行实验2）
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．
序号 | 实验内容 | 实验结论 | 实验反思 |
实验1 |
| 在干燥环境中，铜不易生锈． | (1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是___． (2)如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是___． |
实验2 |
| ___． | |
实验3 |
| ___． | |
实验4 |
| 铜生锈的条件是___． |
以下实验方案设计中，能达到实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去炭粉中少量CuO | 在空气中充分灼烧 |
B | 除去N2中混有的少量O2 | 通过灼热的铜网 |
C | 鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4 | 分别加熟石灰，研磨 |
D | 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 | 分别滴加酚酞溶液 |
A. A B. B C. C D. D
