题目内容
学生小组对金属与混合盐溶液发生置换反应的顺序进行研究．
（1）查阅资料，得到不同金属的活动性：镁＞铁＞铜
（2）假设：镁粉先与硫酸铜反应，置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应
（3）设计方案：将一定量的镁粉放入硫酸亚铁与硫酸铜的混合液，
（4）学生结论：根据实验现象，以上假设成立．即镁粉放入混合液后，先置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应．
你觉得学生是根据以上哪些实验事实得出正确结论的：因为出现（a）______ （b）______（c）______ 等现象，所以假设成立．
（5）除此之外，你还可设计哪些方案来证明之：（简述）
（d）______ （e）______．
（1）查阅资料，得到不同金属的活动性：镁＞铁＞铜
（2）假设：镁粉先与硫酸铜反应，置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应
（3）设计方案：将一定量的镁粉放入硫酸亚铁与硫酸铜的混合液，
| 操作步骤与实验现象 | 简 答 |
| （1）称取2.4克镁粉放入含有15.2克硫酸亚铁与16.0克硫酸铜的混合液 | ______ |
| （2）充分反应后过滤 | ______ |
| （3）将滤纸上物质干燥，为亮红色固体；称量后质量为6.4克 | 肯定有的反应是：（化学方程式） |
| （4）将（3）所得固体放入盐酸，没有气体放出 | 结论： |
你觉得学生是根据以上哪些实验事实得出正确结论的：因为出现（a）______ （b）______（c）______ 等现象，所以假设成立．
（5）除此之外，你还可设计哪些方案来证明之：（简述）
（d）______ （e）______．
解；（3）通过实验的现象：析出固体为亮红色，说明硫酸铜被镁粉置换产生铜；2.4克镁粉放入含有15.2克硫酸亚铁与16.0克硫酸铜，析出固体重6.4克，Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，2.4g的镁和16.0g的硫酸铜反应正好产生6.4g的铜；且析出的固体与盐酸不反应，说明硫酸亚铁没有被置换出铁，故析出的固体中没有铁和镁，反应的方程式为：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4；
（4）镁粉放入混合液后，先置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应的实验现象有：（a）析出固体为亮红色；（b）析出固体重6.4克；（c）析出的固体与盐酸不反应；
（5）为证明硫酸铜先被完全反应，可以通过证明没有硫酸铜的存在来完成，如：在滤液中滴加氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀；在滤液中插入铁片，无红色铜析出；
故答案为：（3）Mg+CuSO4=Cu+MgSO4；固体中没有铁与镁；
（4）（a）析出固体为亮红色；（b）析出固体重6.4克；（c）析出的固体与盐酸不反应；
（5）（d）在滤液中滴加氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀；（e）在滤液中插入铁片，无红色铜析出．
（4）镁粉放入混合液后，先置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应的实验现象有：（a）析出固体为亮红色；（b）析出固体重6.4克；（c）析出的固体与盐酸不反应；
（5）为证明硫酸铜先被完全反应，可以通过证明没有硫酸铜的存在来完成，如：在滤液中滴加氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀；在滤液中插入铁片，无红色铜析出；
故答案为：（3）Mg+CuSO4=Cu+MgSO4；固体中没有铁与镁；
（4）（a）析出固体为亮红色；（b）析出固体重6.4克；（c）析出的固体与盐酸不反应；
（5）（d）在滤液中滴加氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀；（e）在滤液中插入铁片，无红色铜析出．
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