题目内容

13．实验室里取5mL水并进行加热，下列需用到的化学仪器组合正确的是（　　）
①带铁夹的铁架台
②10mL量筒
③100mL量筒
④酒精灯
⑤石棉网
⑥试管
⑦试管夹
⑧胶头滴管．
A．②④⑥⑦⑧B．①③④⑥⑧C．①②④⑥D．①②④⑤⑥

分析 根据加热液体药品所需用的化学仪器进行分析解答即可．

解答 解：量取5mL水并进行加热，在量取一定体积液体时，选择量筒的量程要略大于所量液体的体积，应选用10mL量筒，为准确量取需要使用胶头滴管，在量筒中的水接近5mL时应改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面与5mL刻度线处于同一水平面；加热需要用到酒精灯、试管、试管夹等．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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3．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由4种元素组成．
[实验探究]将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是氢气．产生该气体的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有氯化铜、氯化氢．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，从而证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．发生反应的化学方程式为Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Zn、Fe、Cu．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
4．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气的体积分数并取得成功．
[查阅资料]白磷的着火点是40℃．
[提出问题]氧气约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
[实验探究]装入药品，按图示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放人热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放人热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是（填“A”或“B”）B．
A、先变小后变大         B、先变大后变小
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水剩下约10mL时停止下流．
[得出结论]氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
1．请在H、O、N、S、Cl、Na、C这7种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上．
（1）人体中含量最多的物质H2O；
（2）一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是SO2；
（3）空气中含量最多的气体是N2；
（4）厨房里常用的调味品是NaCl；
（5）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是H2O2．
（6）能使石灰水变浑浊的气体是CO2
（7）铅笔芯的主要成分C．
8．下列说法正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子大
B．分子和原子都可以构成物质，但分子只能构成化合物
C．离子可以直接构成化合物或单质
D．在化学变化中，分子可分而原子不可分
18．下列关于空气及空气成分的说法中，错误的是（　　）
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．空气是由多种物质组成的混合物
C．氮气的化学性质不活泼，可用于填充探空气球
D．稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
5．氧气在放电的条件下可以转化为臭氧（O3）．下列说法中正确的是（　　）
A．该变化是物理变化B．臭氧与氧气含有的元素相同
C．臭氧与氧气的物理性质相同D．臭氧是一种新型的化合物
2．2014年10月24日，我国登月探测器“月球车玉兔”踏上访问月球的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：
甲：CO2 H2O；             
乙：CO  H2O；
丙：NH3CO2 H2O；         
丁：CO2 CO  H2O．
你认为 丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【反思与交流】为避免CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

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