题目内容

7．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入质量分数和体积都相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快．
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．甲＞丙＞乙

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序．

解答 解：由题意可知，取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面有红色物质析出，乙没有现象，说明了金属的活动性是甲、丙大于乙；由取大小相等的三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面有气泡，但甲产生的气泡的速率明显快于丙，说明了甲的活动性大于丙．综合以上分析可知，三种金属的活动性的大小是：甲＞丙＞乙．
故选：D．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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17．阅读以下材料，回答问题．
取一块金属钠，用小刀切下一小块．观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠．把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热使钠熔成小球，小球在水面上滚动，发出“嗤嗤”的声响，小球越来越小，最后完全消失．
钠的物理性质有：银白色、固体（“固”、“液”或“气”）、软质（“硬”或“软”）、密度比水小（“大”或“小”）、熔点低（“高”或“低”）．
钠的化学性质有：（1）能与氧气反应；（2）能与水反应．
上述有关反应的文字表达式是：（1）钠+氧气→氧化钠；（2）钠+水→氢氧化钠+氢气．
18．纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下将一定质量的A与160gB如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD．

（1）参加反应的A物质的质量是44g；
（2）B、C、D中属于化合物的是C D；
（3）纯净物A中含有的元素名称是碳元素和氢元素．
15．取一滤纸条，等间距离10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（　　）
A．氨水的pH大于7
B．所有分子的运动速率都相等
C．浓氨水和浓盐酸都具有强挥发性
D．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
2．在雷电比较多的地区的植物生长得会比较茂盛，原因是空气的氮气在高压电的作用下雨氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸随雨水降落在地面后变成硝酸盐．请问在这个过程中为植物补充了哪类化肥？（　　）
A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥
12．下列有关化学方程式书写不正确的是（　　）
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
C．验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
19．化学是一门以实验为基础的科学，如图是初中化学中几个重要的对比实验．

（1）实验1中，探究物质燃烧的条件；
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是溶液由无色变成红色，由此可验证分子是有不断运动的性质；
（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是隔绝氧气和隔绝水；
（4）实验4中，对比两支试管内二氧化碳体积的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应．
16．央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中含有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾是有毒且致癌的强氧化剂，其中铬（Cr）是有毒的重金属元素．请回答：
（1）Cr2O72-离子中铬元素的化合价为+6．
（2）取一铬的薄片，用砂纸打磨光亮，放入稀硫酸中，发生了类似铁和稀硫酸的反应，可观察到铬片表面缓慢地产生气泡，溶液变蓝；铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4），硫酸亚铬溶于水呈蓝色．请写出铬片与稀硫酸反应的化学方程式Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
17．分类是化学学习和研究中常用的一种科学方法．下列对物质分类不正确的是（　　）
A．H2O、CO2、KMnO4均属于氧化物
B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C．盐酸、硫酸、硝酸均属于酸类
D．塑料、合成纤维、合成橡胶均属于有机合成材料

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