题目内容
18．屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药---青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖．青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法正确的是（ ）| A． | 青蒿素中含有42个原子 | B． | 青蒿素是由三种元素组成的化合物 | ||
| C． | 青蒿素中氢元素的质量分数最大 | D． | 青蒿素中C、H元素的质量比为15：22 |
分析 A．根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．
B．根据青蒿素化学式的含义进行分析判断．
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
解答 解：A．青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子，故选项说法错误．
B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确．
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素质量分数最高，故选项说法错误．
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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6．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2P+2.5O2$\stackrel{点燃}{→}$P2O5 | B． | 2Mg+O2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO | ||
| C． | S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO2↑ | D． | 4Fe+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2Fe2O3 |
13．空气是一种宝贵的自然资源．
（1）已知空气中各组分的沸点如下表：
工业上用分离液态空气的方法得到大量的氧气．具体操作是：将空气加压降温至-200℃，空气变成了液态；再升温，N2、氩气气体先逸出，接下来氧气逸出．此过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）氧气是空气中最活泼的组分，许多物质能在氧气中燃烧，例如木炭、硫磺、铁丝等．铁丝在氧气中燃烧观察到的现象是火星四射，放出热量，生成黑色固体，该反应的基本类型是化合反应，在图1集气瓶底部放少量的水或沙，目的是防止灼热的产物使瓶底炸裂．
（3）用图2所示装置测定空气中氧气的含量，实验前一定要检查装置的气密性．将红磷点燃后，放入集气瓶中，充分反应后等集气瓶冷却，打开止水夹，水立即进入集气瓶中，这是因为红磷和氧气反应，装置内压强变小，进入集气瓶的水的体积大约是集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，这是因为空气中氧气的体积分数约为21%．
（1）已知空气中各组分的沸点如下表：
| 组分 | 氮气 | 氧气 | 二氧化碳 | 氩气 | 氖气 | 氦气 |
| 沸点（℃） | -195.8 | -183.0 | -78.4 | -185.7 | -245.9 | -268.9 |
（2）氧气是空气中最活泼的组分，许多物质能在氧气中燃烧，例如木炭、硫磺、铁丝等．铁丝在氧气中燃烧观察到的现象是火星四射，放出热量，生成黑色固体，该反应的基本类型是化合反应，在图1集气瓶底部放少量的水或沙，目的是防止灼热的产物使瓶底炸裂．
（3）用图2所示装置测定空气中氧气的含量，实验前一定要检查装置的气密性．将红磷点燃后，放入集气瓶中，充分反应后等集气瓶冷却，打开止水夹，水立即进入集气瓶中，这是因为红磷和氧气反应，装置内压强变小，进入集气瓶的水的体积大约是集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，这是因为空气中氧气的体积分数约为21%．
（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1=m2．