题目内容

8．阅读下列几个材料：
a、在饱和的硫酸铜溶液中，放入一块硫酸铜晶体（其他条件不变），溶解过程仍然继续进行，只不过单位时间内扩散到溶液中的各种离子和从溶液中随机回到晶体表面某处的离子数相等，这种现象称溶解平衡．当温度等条件发生变化时，扩散和回来的离子数目就会不等．
b、在研究杠杆平衡的实验中，等比杠杆两边挂着个数相同的钩码，杠杆水平平衡，当左边拿去一个钩码后杠杆向右边倾斜，此时，右边也拿去一个钩码或右边钩码往左移动适当距离后杠杆由水平平衡．
c、热带雨林生态系统食物网结构复杂，生态平衡容易保持，某些个别物种数量有所增减时，相应的物种会进行调节补充．
（1）上述三个材料能共同说明的问题主要是C
A．分子、原子、离子等微粒在不断地运动着
B．质量守恒和能量守恒是自然界普遍存在的规律
C．平衡都是相对的
D．各事物间都是普遍联系的
（2）在其它条件不变的情况下，往饱和硫酸铜溶液中放入一块硫酸铜晶体，过一会观察，会发现晶体B
A．全部溶解      B．形状改变、质量不变C．形状质量都不变     D．质量减少、形状不变．

分析 （1）根据上述三个材料能共同说明的问题主要是平衡都是相对的进行解答；
（2）根据在饱和的硫酸铜溶液中，放入一块硫酸铜晶体（其他条件不变），溶解过程仍然继续进行解答．

解答 解：（1）根据上述三个材料能共同说明的问题主要是平衡都是相对的，条件改变，平衡被破坏；故选：C；
（2）在饱和的硫酸铜溶液中，放入一块硫酸铜晶体（其他条件不变），溶解过程仍然继续进行，只不过单位时间内扩散到溶液中的各种离子和从溶液中随机回到晶体表面某处的离子数相等，所以在其它条件不变的情况下，往饱和硫酸铜溶液中放入一块硫酸铜晶体，过一会观察，会发现晶体形状改变、质量不变．故选：B．

点评 此题考查溶解平衡的规律和现象，属于基础知识的考查，难度较小．

练习册系列答案
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18．请从H、C、O、N、K、Ca、Na中选择适当的元素，按要求填空（用化学用语表示）：
（1）农田施用的复合肥料是KNO3，
（2）改良酸性土壤的碱Ca（OH）2，
（3）天然气的主要成分CH4，
（4）维持人的生命必需的一种氧化物H2O，
（5）食盐中的阳离子Na+．
19．随着现代工业的发展，燃烧矿物燃料越来越多，使城市空气含有大量的有毒气体．为了控制城市空气污染，下列措施不可行的是（　　）
A．开发氢能源B．禁止使用煤、石油等矿物燃料
C．使用电动车D．增加城市的绿地面积
16．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图甲装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
【NaN3纯度测定】
（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图乙装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
3．酒厂用发酵法生产白酒时，滴加适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏．即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸．因为盐酸具有挥发性，使得到的酒精不纯净．而实验室制二氧化碳不能用硫酸，一般用稀盐酸，原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止．
13．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；              乙 CO  H2O；
                           丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
（3）实验中观察到A中无CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
20．关于Mg与Mg2+说法正确的是（　　）
A．Mg和Mg2都属于镁元素B．质量相差很大
C．Mg和Mg2核外电子排布相同D．Mg得到2个电子后能变为Mg2+
17．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数．同学们先称取12g样品的质量，向其中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为107.6g．请计算（保留一位小数）：
（1）生成二氧化碳的质量4.4 g．
（2）参加反应的碳酸钙的质量10g．
（3）则反应后剩余溶液中溶质的质量分数是多少？
18．用数字和化学符号表示下列意义：
（1）2个硫原子2S  
（2）3个氢分子3H2
（3）相对分子质量最小的氧化物H2O
（4）4个钙离子4Ca2+ 
（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2$\stackrel{+2}{Mg}$O
（6）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式Al2O3．

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