题目内容

1．在一定温度下，SO2、O2两种气体等体积混合，则该混合物体中硫元素的质量分数约为（　　）
A．10%B．25%C．35%D．40%

分析 根据在一定温度下，气体体积相等包含的分子数也相等分析．

解答 解：在一定温度下，SO2、O2两种气体等体积混合，设混合气体中二氧化硫的分子个数为x，氧分子个数为x，
则该混合物体中硫元素的质量分数是为$\frac{32×x}{（32+16×2）×x+（16×2）×x}×100%$=33.3%．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
5．下列关于水的性质，属于化学性质的是（　　）
A．水在4℃时密度为1g/cm3
B．水是无色、无味的液体
C．水在大气压为101KPa时，沸点是100℃
D．水在通直流电的作用下可分解成氢气和氧气
6．在H2S+O2→SO2+H2O的反应中，反应前后化合价发生了变化的元素是（　　）
A．S，OB．只有SC．只有OD．H，S，O
3．已知纤维素在空气中燃烧生成二氧化碳和水．
（1）该反应的文字表达式为：纤维素+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．
（2）二氧化碳是由碳、氧元素组成，构成二氧化碳的微粒是二氧化碳分子．水是由氢、氧元素组成，构成水的微粒是水分子．
（3）化学反应前后，元素的种类不变（选填“变”或“不变”，不同）；分子的种类改变，原子的种类不变．
（4）试推断中纤维素中一定含有的元素有碳元素和氢元素；可能含有的元素是氧元素判断依据质量守恒定律．
10．下列现象的描述正确的是（　　）
A．铜绿遇稀盐酸产生刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．二氧化碳通入水中，生成白色沉淀
D．盐水浸泡过的铁丝露置，表面出现红色
6．在下列物质中：①洁净的空气  ②高锰酸钾完全分解后的固体  ③硬水④软水  ⑤液态氧  ⑥蒸馏水．其中属于混合物的是①②③④（填序号，下同），属于纯净物的是⑤⑥，属于化合物的是⑥，属于单质的是⑤．
13．小松同学和小雷同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务．
【提出问题】物质发生化学变化后，总质量是增加、减小还是不变呢？
【制定计划】小松同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小雷同学设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

【收集证据】
小松的实验所发生的实验现象为：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，天平仍然平衡；
小雷的实验所发生的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验结论】
小松认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小雷认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
【反思与评价】
①请分析小松实验中铁钉需用砂纸打磨的原因：除去铁钉表面的铁锈，使铁钉直接与溶液接触，便于反应发生；
②请你帮助小雷分析他在实验中得到“在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等”的原因：碳酸钠和盐酸反应生成气体，没有在密闭的装置中进行，气体逸出，没有称量所有生成物的总质量；
③请从具体的反应物和生成物的角度分析小松实验中天平平衡的原因：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和
④使用小雷的实验装置，请你选择另外两种药品进行实验来达到实验目的，这两种药品可以是NaOH和CuSO4．（均填化学式）
10．①空气②氧气③液氮④稀有气体⑤纯净水⑥冰水混合物⑦高锰酸钾⑧白酒（填序号）
混合物有①④⑤⑧；纯净物有②③⑥⑦；化学性质比较活泼的是②．
11．将6.5g锌粒投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应．计算：
（1）稀硫酸中溶质质量分数是多少？
（2）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制成该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积是多少毫升？

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