题目内容
生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中一个反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，其反应类型是复分解反应
复分解反应
．分析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可；由反应特征确定反应类型．
解答：解：酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，是由于盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；有无色气泡逸出，是由于铁与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应）．
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应）．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写、四种基本反应类型的特征等等是正确解答本题的关键．
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