Question

3．现有含杂质（不溶于水也不参与反应）的硫酸镁8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1 ）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2 ）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设硫酸镁质量为x，氢氧化钠质量为y，生成硫酸钠质量为z，
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
120           80        142           58
x              y           z             2.9g
$\frac{120}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{58}{2.9g}$，
x=6g，y=4g，z=7.1g，
原混合物中硫酸镁的质量分数为：$\frac{6g}{8g}$×100%=75%，
答：原混合物中硫酸镁的质量分数为75%．
（2 ）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{4g}{2.9g+7.1g÷10%-6g}$×100%=5.9%，
答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.9%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．