Question

3．实验室若要制得标准状况下的22.4L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），至少需要消耗高锰酸钾的质量是多少？（请写出详细的计算过程）

Answer 1

分析 根据氧气的体积和密度可求出氧气的质量，根据加热分解高锰酸钾的化学方程式，由氧气的质量可求出被分解的高锰酸钾的质量．

解答 解：氧气的质量为：22.4L×1.429g/L≈32g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
 x                   32g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{32g}$
x=316g
答：需分解的高锰酸钾的质量是316g．

点评 此题是对化学方程式计算的考查题，掌握化学方程式的计算方法和规范性是该题的关键．