题目内容
用含有少量CaCl2的NaCl固体，配制浓度为10%的食盐溶液．实验步骤如下：
（1）加入的X为 ，发生反应的化学方程式 ，加入的Y为 ．
（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好下图标签．
（1）加入的X为
（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好下图标签．
考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料
分析：（1）用含有少量CaCl2的NaCl固体配制食盐溶液，首先应除去混有的少量的氯化钙．除杂质最低要求不能产生新的杂质，所以除去混在氯化钠里的少量氯化钙最好选用碳酸钠溶液，既与氯化钙生成碳酸钙沉淀同时还能生成氯化钠，多余的碳酸钠还可以滴加稀盐酸轻易除去．
（2）配制好的溶液应装瓶密封保存，为识别溶液需要瓶上贴标签，说明是什么溶液、溶液的溶质量分数、溶液的配制时间及溶液配制者等信息．
（2）配制好的溶液应装瓶密封保存，为识别溶液需要瓶上贴标签，说明是什么溶液、溶液的溶质量分数、溶液的配制时间及溶液配制者等信息．
解答：解：（1）根据流程图，可以得知X是为除去氯化钙而加的，Y则是再除去过量的X而加入的，而过量的Y随蒸发而挥发．加入X不产生新杂质，再结合X能与氯化钙生成沉淀，可猜测加X和氯化钙反应后生成碳酸钙和氯化钠，所以X为碳酸钠．那么为除去多余的碳酸钠就应加入稀盐酸，所以Y就是稀盐酸．
（2）溶液的标签至少需要标明溶液有名称和溶液的溶质质量分数．
故答案为：（1）Na2CO3；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；盐酸；
（2）
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（2）溶液的标签至少需要标明溶液有名称和溶液的溶质质量分数．
故答案为：（1）Na2CO3；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；盐酸；
（2）
．点评：碳酸钠（Na2CO3）溶液在除杂类、鉴别类问题中有特殊的应用，因为其既能和许多金属离子形成碳酸盐沉淀，又能和酸产生气体二氧化碳．
练习册系列答案
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