题目内容
向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有 _________ ，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比 _________ （填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式： _________ （任写一个）．
镁、锌、铜，减少，Mg+CuSO4=Cu+MgSO4
【解析】
试题分析：由于在金属活动性顺序中，镁＞锌＞（H）＞铜，则“向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉”，镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和铜、镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和锌；故充分反应后过滤，所得固体一定有镁、锌、铜．因为镁的相对原子质量小于锌、铜，则24份质量镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和65份质量锌；故所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少；发生的反应的化学方程式有Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4，Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4．
考点：金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
初中学业考试导与练系列答案
小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．
【提出问题】白色固体是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na2CO3；
猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ： _________
【査阅资料】
（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想 _________ 错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后， _________ 过量．
【交流讨论】
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？ _________ ；理由是 _________ ．
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？
实验操作 | 实验现象 | 目的/结论 |
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的 _________ ，充分反应后，过滤． | 有白色沉淀生成 | 除去白色固体中的 _________ |
②取滤液，往滤液中滴入几滴 _________ | _________ | 白色固体中没有氢氧化钠 |
【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意 _________ ．
除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是
选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 反应类型 |
A | CO2（CO） | 足量 CuO | 化合反应 |
B | CuO（Cu） | 足量 O2 | 置换反应 |
C | H2O（H2O2） | 足量 MnO2 | 分解反应 |
D | Ca（OH）2（CaO） | 适量稀盐酸 | 复分解反应 |
A．A B．B C．C D．D