题目内容
碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）．
①氯化钠中含有的阴离子是
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为
考点：元素周期表的特点及其应用,元素的简单分类,有关元素化合价的计算,化学符号及其周围数字的意义,质量守恒定律及其应用
专题：化学式的计算,化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，进行解答；
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是Cl-；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答KIO3中I的化合价；
②根据质量守恒定律反应中前后原子个数不变解答．
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是Cl-；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答KIO3中I的化合价；
②根据质量守恒定律反应中前后原子个数不变解答．
解答：解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是 53，
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：Cl-；
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO3中I的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根据反应的化学方程式KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI
答案：（1）53 非金属
（2）①Cl-+5
②KI
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：Cl-；
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO3中I的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根据反应的化学方程式KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI
答案：（1）53 非金属
（2）①Cl-+5
②KI
点评：本题考查学生对化合价计算能力；考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．
练习册系列答案
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下列括号内的化学式与所表示的物质的主要成分不一致的是（ ）
| A、石灰石（ CaCO3 ） |
| B、纯碱 （NaOH） |
| C、天然气 （CH4） |
| D、小苏打（NaHCO3） |
如图将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热迅速伸入盛有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊，则集气瓶中的气体X是