题目内容

对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．

【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量．

【实验分析】

（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

实验现象

化学方程式

结论

甲组

产生蓝色沉淀，天平① （填“平衡”或“不平衡”）

②

该反应遵守质量守恒定律

乙组

烧杯中产生大量气泡，天平不平衡

③

该反应不遵守质量守恒定律

丙组

④ ，反应前后称量质量不相等

3Fe+2O2Fe3O4

该实验遵守质量守恒定律

（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是 ．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、 、 均不变．

练习册系列答案
相关题目

在一定温度下，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，将所得的溶液分为二等份，计算：①每一份溶液中溶质的质量分数

②取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，可以蒸发掉多少水；

③取第二份溶液向其中再加入7．5g 硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO

已知（H2C2O4•2H2O=CO↑+CO2↑3H2O），做炼铁原理实验丙进行尾气处理，设计以下装置（图甲图乙）

回答下列问题：

（1）在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：

①试管②烧杯③酒精灯④蒸发皿⑤铁架台（含铁夹）⑥带导管的橡皮塞⑦集气瓶

其中需要用到的仪器有 （填序号）

（2）为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放 、 ．

（3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ．

（4）选择图甲处理尾气，实验时应先点燃 （填“a”或“b”）处的酒精灯，图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是 ．

（5）活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO能与氯化钯PdCl2溶液反应，于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理，该反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2R，其中R的化学式为 ，此法与上述方法相比除了具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是 （写出一条合理答案即可）．

【答案】（1）①③⑤⑥；

（2）NaOH溶液，浓H2SO4；

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）b；节约能源；

（5）HCl，安全、操作简单易行．

【解析】（1）要加热草酸晶体需要有支撑加热的装置，需要有盛放草酸的装置，需要加热装置，需要导气装置，故答案为：①③⑤⑥；

（2）加热后会生成水和二氧化碳、一氧化碳，需要将二氧化碳和水除去，除去水用浓硫酸，除去二氧化碳用氢氧化钠，水要放在后面除去，故答案为：NaOH溶液，浓H2SO4；

（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）一氧化碳具有可燃性，如果先点燃a处的酒精灯，一氧化碳和氧气的混合气在受热时会发生爆炸，故答案为：b；图乙中的一氧化碳又得到了利用，经过点燃来提供热量，故答案为：节约能源；

（5）根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子个数不变，故答案为：HCl，

该操作不需要图甲、图乙中的太多装置，也不需要点燃，避免了爆炸的危险，故答案为：安全、操作简单易行．

【点评】本题主要考查了常见气体的检验和除杂的方法，以及对实验操作的正确的评估．

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2016届江西省宜春市上高二中九年级上学期期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：

（1）样品中锌的质量为： g．

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是

A．硝酸铵 B．生石灰 C．活性炭 D．烧碱

如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．

（1）仪器①的名称是 ；若 A装置内药品为 Mn02和过氧化氢溶液，反应的方程式为方程式为 ；若 A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为 ．

（2）B装置正放在桌面上，用于收集A生成的02，则 a接 （选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （选填“b”或“c”），

（3）如果要制取和收集干燥的C02，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 （选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”．）

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物13g至完全反应，共生成4.8g氧气．求：

（1）反应后剩余固体的质量为

（2）混合物中二氧化锰的质量．

有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：

（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液．

（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生．

（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．

试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 ．

下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）

物质

除杂试剂

操作方法

A． CO2（HCl）

氢氧化钠溶液

气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

B． NaCl（Na2CO3）

氢氧化钙溶液

加入足量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发、结晶

C． MnO2（NaCl）

水

加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

D． Cu（CuO）

氧气

通入足量氧气并加热

A．A B．B C．C D．D

下列关于二氧化碳的说法，错误的是

A、二氧化碳常用于灭火

B、干冰可用于人工降雨

C、二氧化碳是植物光合作用的原料之一

D、二氧化碳可用石灰石与稀硫酸制取

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