题目内容
某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2
2CuSO4＋2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是___。
(2)蓝色溶液B中的溶质是____(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____。
(4)硫酸亚铁可用作治疗____(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的____(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成____(填字母)两个实验即可达到实验目的。
练习册系列答案
相关题目
从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 碘酒是混合物 | 由不同种分子构成 |
B | 端午时节粽飘香 | 分子在不断运动着 |
C | 气体受热膨胀 | 温度升高，分子自身体积增大 |
D | 固体碘受热升华 | 碘分子间的间隔变大 |
A. A B. B C. C D. D
