题目内容
【题目】根据问题填空：
（1）Ⅰ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填数字序号）。
① 食盐和水 ② 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 ③ 铁和氯化铜溶液
（2）某反应的微观示意图如下图所示：
① A的化学式为。
② 该反应所属的基本反应类型为反应。
③ 参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为。
（3）Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如右图所示：
甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。
（4）下列对P点的含义叙述正确的是（填字母序号）。
A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
（5）25 g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃。
（6）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等量的固体须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
【答案】
（1）③
（2）F2,置换反应,1：2
（3）增大
（4）A
（5）t1
（6）乙
【解析】解：（1）质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，① 食盐和水 ② 氯化钠溶液和硝酸钾溶液不发生化学变化，不能用了验证质量守恒定律；③ 铁和氯化铜溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，是化学变化，可以通过称量混合前后的总质量，验证质量守恒定律；（2） ① 由微观图可知，A的一个分子由两个氟原子构成，化学式为F2；② 该反应所属的基本反应类型为由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；③ 由反应前后原子的种类个数不变可知参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为1：2；（3）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度，因此由图可知甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大；（4）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。是两物质溶解度曲线的交点，所以表示t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，所以还表示t1℃时，甲和乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相同，但溶液的质量关系不确定，所以不能确定溶质的质量是否相等；（5）25 g乙物质完全溶于100g水中所形成溶液的溶质质量分数为25g÷(25g+100g)×100%=20%，结合图可知，需的最低温度是t1℃；（6）由图可知，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数比乙的大，即相同量的溶剂中溶解的甲比乙多，蒸发相同的水析出的甲比乙多，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等量的固体须蒸发掉较多水的是乙．
所以答案是：（1）③；（2） ①F2；②置换反应；③1：2；（3）增大；（4）Ａ；（5）t1℃；（6）乙．
【考点精析】利用固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系对题目进行判断即可得到答案，需要熟知1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
