题目内容

【题目】小明为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）写出有气体生成的化学反应方程式______________________；
（2）生成气体的质量是___________；
（3）写出求解所探究的固体中碳酸钙质量（X）的比例式__________；
（4）该煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是________；
（5）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为________；
（6）用上述40t“煅烧一段时间的石灰石”继续充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量是__________．

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4.4g 25：14：11 20% 31.2t

【解析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）生成二氧化碳的质量为：20g+200g-215.6g=4.4g；
（3）设固体中碳酸钙质量为X，生成氯化钙的质量为y

X=10g
y=11.1g
（4）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

所以煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是100：56：44=25：14：11；
（5）所以混合物氧化钙的质量为：20g-10g-4.4g=5.6g
设氧化钙生成氯化钙的质量为z

z=11.1g
所以最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为：×100%=20%；
（6）40t石灰石中含有碳酸钙质量为：40t××100%=20t
设生成二氧化碳的质量为m

m=8.8t
所以可以得到含杂质的生石灰的质量是40t-8.8t=31.2t．

练习册系列答案
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物质

C2H6O

O2

CO2

H2O

X

反应前质量/g

4.6

8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

4.4

5.4

m

A.表中 m 的值为 3.8

B.X 可能是该反应的催化剂

C.X 可能含有氢元素

D.若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成

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