Question

8．市场上销售的“假黄金”饰品成分是铜锌合金．实验小组的同学们取10g某“假黄金”，向其中逐滴加入100g稀硫酸，实验中各物质的质量关系如图所示．
（1）该“假黄金”中锌的质量分数是65%；
（2）b点时溶液中的阳离子是H⁺、Zn²⁺；
（3）请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据铜锌合金中铜不能与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以剩余固体的质量为铜的质量，从而求出锌的质量；
（2）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知：a点时恰好完全反应，b点时所加稀硫酸过量，b点时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸解答；
（3）根据据锌的质量依据锌与稀硫酸反应的方程式可求出所用稀硫酸中溶质的质量．

解答 解：（1）铜锌合金中铜不能与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以剩余固体的质量为铜的质量为3.5g，锌的质量=10g-3.5g=6.5g
该“假黄金”中锌的质量分数是：$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%；
（2）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知：a点时恰好完全反应，b点时所加稀硫酸过量，b点时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，b点时溶液中的阳离子是H⁺、Zn²⁺；
（3）所用50g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%
答案：
（1）65%；
（2）H⁺、Zn²⁺；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析题意从中得到一些解题的信息和方法．解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．