Question

11．小施同学精确称量了3.80g的蜡烛，在检查完装置并排除其他干扰因素后，通入充足的氧气让蜡烛完全燃烧，最终收集到11.88g CO₂和5.04g H₂O．由此可知蜡烛中不含（填“含”或“不含”）氧元素，且通过计算得知该种蜡烛中碳和氢两种原子个数的最简整数比为27：56．

Answer 1

分析 3.80g的蜡烛完全燃烧，收集到11.88g CO₂和5.04g H₂O．根据质量守恒定律可知，一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定是否含有氧元素，则要根据反应前后元素的质量不变，计算出11.88克二氧化碳和5.04克水中碳元素、氢元素的质量总和是否等于蜡烛的质量，如果11.88克二氧化碳和5.04克水中碳元素、氢元素的质量总和小于化合物的质量，则此蜡烛中含有氧元素．

解答 解：3.80g的蜡烛完全燃烧，收集到11.88g CO₂和5.04g H₂O；
蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．
11.88g  CO₂中碳元素的质量为11.88g×$\frac{12}{44}$=3.24g，
5.04g  H₂O中氢元素的质量为5.04g×$\frac{2}{18}$=0.56g，
故蜡烛中碳元素和氢元素的质量为3.24g+0.56g=3.80g，所以该化合物中不含有氧元素．
烛中碳和氢两种原子个数的最简整数比为：$\frac{3.24g}{12}：\frac{0.56g}{1}$=27：56
故答案为：不含；27：56．

点评 本题难度不大，考查质量守恒定律的应用，解题的关键是掌握化学反应前后元素种类、质量均相等．