Question

7．将5.6g铁放入100g的盐酸中恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质、溶剂的质量分别是多少？

Answer 1

分析 现根据5.6g铁的质量算出生成氢气的质量，再根据5.6g铁的质量算出生成氯化亚铁的质量，用反应后所得溶液的质量减去氯化亚铁的质量，得到溶剂的质量．

解答 解：设5.6g铁放入100g稀盐酸中生成氢气质量为X，同时生成氯化亚铁的质量为Y．则：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127  2
5.6g      Y    X
根据：$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{127}{Y}$
解得Y=12.7g，
根据：$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{X}$
解得X=0.2g．
反应后所得溶液中溶质质量为12.7g；
反应后所得溶液的质量为：5.6g+100g-0.2g=105.4g，
所以反应后溶液中溶剂的质量为：105.4g-12.7g=92.7g．
故答案为：12.7g；92.7g．

点评 解答本题的关键是在计算反应后所得溶液质量时有可能忽略生成氢气的质量，需要减去生成氢气的质量．